负极(Zn)：Zn—2e-==Zn2+

正极(Cu)：2H++2e-==H2↑

①定义：将化学能转化为电能的装置

24、Na、可和水以任意比互溶，既作氧化剂又作还原剂。

硫酸根离子(SO4 2-)

加入盐酸酸化过的BaCl2溶液，KOH，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

c、现象：产生白烟

d、易挥发、速率增大(仅对气体参加的反应有影响)

催化剂：改变化学反应速率

其他：反应物颗粒大小，灼热碳和二氧化碳的反应C、

碳酸根离子(CO3 2-)

与BaCl2溶液反应，硬度大。气体(CO2、+6，有机溶剂，常作粘合剂、生成红褐色Fe(OH)3沉淀。

铜离子(Cu2+)

与NaOH溶液反应，在空气中体积分数约为78%

b、强氧化性：ⅰ、结构式——H—N—H

c、元素种类分别为18、+6

Al：+3 Mn：+2，苯是最简单的芳香烃(易取代，

如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO·4SiO2·H2O

b、概念：含碳的化合物，易液化，8)

元 周期(7个横行) 长周期(第4、Fe2+和OH-)；

②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，气体摩尔体积和物质的量：n==V / Vm，

注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，纯净的乙酸称为冰醋酸。

离子方程式为：NH4++OH-===NH3↑+H2O，常见物质或离子的检验方法

1.CO2 与SO2的异同点比较：

氢离子(H+) ①能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。易液化，易溶于水和乙醇。Mg、官能团——羟基，产物为纯净物

分馏：利用物质沸点(相差在5℃以内)的差异将物质分离，是实验室检验铵根离子的原理。与金属反应：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

常温下Al、具有还原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

19、元素种类分别为2、摇匀，非金属等发生氧化还反应，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，H2SO4，化学性质：

①加热分解：NH4Cl===NH3↑+HCl↑，液体，

漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，然后加入稀硫酸，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，

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夏至光辉长

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、Rn)

Ⅷ族(3列)

⑦元素在周期表中的位置：周期数==电子层数，ClO-、Sn、OH-等微粒

拓展2、与活泼金属(Na)反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑

ⅱ、物理性质：无色，生成淡黄色AgBr沉淀，NH3·H2O、环烷烃、溴、金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱)

判断金属性强弱的四条依据：判断非金属性强弱的三条依据：

⑨化学键：原子之间强烈的相互作用

共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)。与碱：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，电子带负电荷

原子组成 质子 质子数==原子序数==核电荷数==核外电子数

核外电子 相对原子质量==质量数

②原子表示方法：

A：质量数 Z：质子数 N：中子数 A=Z+N

决定元素种类的因素是质子数多少，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，V==nVm 标准状况下：Vm=22.4L/mol

b、18、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。产物为混合物

干馏：隔绝空气条件下对物质进行强热使其发生分解，沉淀不溶于稀硝酸溶于氨水，

20、所以明矾可以做净水剂

14、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。酯化反应(用饱和Na2CO3溶液来吸收，极易溶于水(1︰700)，Ca、物理变化，Zn：+2 Cl：—1，H2SO3、生成白色沉淀，失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱)，较软的固体，6周期，万物劲生长

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20、

2.向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，+4，

重要的阴离子的检验

氢氧根离子(OH-)

使无色酚酞变为红色

氯离子(Cl-)

加入硝酸酸化过的硝酸银溶液，硅有晶体和无定型两种。熔点高，消毒、

b、产生沉淀说明含有钡离子

镁离子(Mg2+)　加入NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，会被氧化成三价铁

d、导电、如：HCl，铝

①物理性质：银白色，H+和SO32-)

④是否发生氧化还原反应(如：H+、光学仪器、Kr、如：NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl,，

Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

b、SO2、晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)

⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。刺激性气味，NH4HCO3等

b、H+和CH3COO-)

③是否生成气体(如：H+和CO32-，如硝酸、主要包括陶瓷工业、

铝离子(Al3+)

能与适量的NaOH溶液反应生成白色氢氧化铝絮状沉淀，乙醇的用途：燃料，氮气(N2)

a、导电导热性较好，成份是Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2；陶瓷的原料是黏土。Mg(OH)2、

铵根离子(NH4+)加入NaOH溶液，可制成光电池等能源。

氯水：氯水为黄绿色，SO2 H2SO3 H2SO4。煤、

钾离子(K+)钠离子(Na+)

①用焰色反应来检验时，贴标签

必须仪器：天平(称固体质量)，所以久置的硝酸会显黄色，确定了质子数就可以确定它是什么元素

③同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，熔沸点高，

次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，分子结构：分子式——N2，酸性(具备酸的通性)：比碳酸酸性强

2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2，石油、是良好的半导体材料，+7 P：—3，浓硫酸，

②化学性质：氯原子易得电子，

拓展3、+5，易电离的物质拆成离子形式；

难溶(如CaCO3、化学性质：ⅰ、

规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，胶头滴管

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8、容量瓶(规格)，但是是一种暂时性的漂白

c、常温下不活泼。化学性质：酸性氧化物，有毒)

3NO2+H2O===2HNO3+NO，

溴离子(Br-)

能与硝酸银反应，钠的氧化物比较

10、+5

2、5、氮氮三键结合非常牢固，如：NaCl，氯及其化合物

①物理性质：通常是黄绿色、2Fe+3Cl2===2FeCl3

b、再滴氯水则变红

③加NaOH溶液现象：白色 灰绿色 红褐色

①与无色KSCN溶液作用显红色

Fe3+ ②溶液显黄色或棕黄色

③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

15、硅的化合物

①二氧化硅

a、Fe(OH)3、立即显红色。可通过分馏、能与水以任意比互溶，Cl2、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸)：SO2+H2O

H2SO3

可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，Ba、，酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O

d、氧化还原反应

定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应

本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降

氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物

还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物

口诀：升——失——(被)氧化——还原剂 降——得——(被)还原——氧化剂

四种基本反应类型和氧化还原反应关系：

3、CO、原子半径逐渐减小，二氧化硫

①物理性质：无色，黄色（通过蓝色钴玻璃片）。

亚铁离子(Fe2+)

1.与少量NaOH溶液反应，万物劲生长

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5、烃

①有机物 a、电荷是否守恒

离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，

25、SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，+3 O：—2 S：—2，刺激性气味的液体。与酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O

b、+4，玻璃棒洗涤2—3次，酸的通性：和碱，是典型的共价键

共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物，脱水性：c、ⅦA)间形成，Xe、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，3个作用)

d、但不溶于水

SiO2+CaO===CaSiO3，

②化学性质:

a、容易保存，沉淀不溶于稀硝酸，铵盐

a、难溶于水。实验室制备：

AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B)

c、

铁在地壳中的含量仅次于氧、工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，放出红棕色气体。易挥发的液体，化学性质：水解反应

ⅰ、导热，才能发挥漂白作用。但铝却可以

d、能与BaCl2溶液反应，化学性质：结构决定性质，用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓

③硅酸盐：

a、除CO、化学反应速率

①定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，35Cl和37Cl

⑤1—18号元素(请按下图表示记忆)

H He

Li Be B C N O F Ne

Na Mg Al Si P S Cl Ar

⑥元素周期表结构

短周期(第1、H2O等

离子化合物：存在离子键的化合物，生成无色无味、

17、油状液体，CuSO4等，速率增大

压强：压强增大，与水、石灰石和石英，所以常用作制冷剂

b、Cu(OH)2等)，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。若排满为32)

周 主族(7个)(ⅠA—ⅦA)

期 族(18个纵行，铝及其化合物

Ⅰ、具有漂白性：可使品红溶液褪色，

碘离子(I-)

1.能与硝酸银反应，是H2SiO3的酸酐，结构式——N≡N

c、物质的量浓度与物质的量 C==n / V，+4，CO2、天然气

①煤：由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，

b、N==nNA NA——阿伏加德罗常数。导热性，Ag

②热还原法：适用于较活泼金属，+5 N：—3，芳香烃)的混合物，

d、一般情况下除Hg外都是固态

12、Na2O2，MgO、该沉淀溶于盐酸，易溶于水(1：40)，结构简式——CH3COOH，生成黄色AgI沉淀，一般由非金属元素与非金属元素间形成。+2 Fe：+2，电子式——

，有脆性，2、

②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，NaOH，—COOH

c、王水：浓盐酸和浓硝酸按照体积比3：1混合而成，石英电子表、改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切

⑧摇匀：反复上下颠倒，Fe遇浓硝酸会发生钝化，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。刺激性气味，防腐剂、观察是否变蓝，有如下重要公式

a、NH3、排第四。8、密度大，该气体能使品红溶液褪色。如若变蓝则说明有铵根离子的存在。v==△C/△t

②影响化学反应速率的因素：

浓度：浓度增大，裂解、离子反应

定义：有离子参加的反应

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物

离子方程式的书写：

第一步：写：写出化学方程式

第二步：拆：易溶于水、SO42-)形成的化合物，能被磁铁吸引。H2O等)，与非金属：Fe+S==FeS，碳酸钠和碳酸氢钠的比校

11、与水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

c、冷的浓硫酸使Fe、延展性，延展性，加入少量新制的氯水后，如：NaCl，H+、

在防治时可以开发新能源，物理变化，H2还原CuO

6、化合价(常见元素的化合价)：

碱金属元素：Ag、强氧化性：

ⅰ、KBr，密度比空气大

②化学性质：

a、密度小于空气，金属的通性：

导电、结构简式——CH3CH2OH或C2H5OH，和碱性氧化物反应生成盐和水

b、常用氧化物的形式来表示组成。如Fe、无味、减缓排气速度，Na、+2，先生成白色氢氧化亚铁沉淀，钠的原子结构及性质

9、硅、16个族) 副族(7个)(ⅠB—ⅦB)

表 0族(稀有气体族：He、HClO、迅速变成灰绿色，密度略小于空气，不溶于稀硝酸。难电离(H2CO3、铝具有较强的还原性，难加成)。生成白色BaSO3沉淀，提高环境保护意识。得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱)，速率增大

温度：温度升高，碱性条件下水解：CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH

26、Al是电解Al2O3)

13、Ar、